食用乙醇物理性质

食用乙醇（Ethyl Alcohol），通常简称为乙醇，是一种常见的有机化合物，广泛用于饮料、食品、药物以及工业产品的生产中。它具有独特的物理性质，使其在多个领域中具有重要的应用价值。本文将介绍食用乙醇的主要物理性质。

1. 化学式与分子量

食用乙醇的化学式分子量为46.07 g/mol。乙醇分子由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成，属于醇类化合物，具有一定的极性和溶解性。

2. 外观与颜色

食用乙醇通常呈无色透明液体，在常温下具有较低的黏度和清澈的外观。它无色且几乎无味，但有一种轻微的醇香。纯净的乙醇在常规条件下无色、透明，可以清晰地看出其液体状态。

3. 气味

乙醇具有典型的醇香味，这种气味在浓度较高时尤为明显。在浓度较低时，气味相对较淡。

4. 密度与比重

食用乙醇的密度大约为0.789 g/cm3（在20°C时）。这一密度使得乙醇在水中能与水按不同比例混合。当乙醇与水混合时，混合液的密度将取决于其浓度。乙醇的密度小于水，因此在水和乙醇的混合液中，乙醇相对较轻。

5. 熔点与沸点

食用乙醇的熔点为-114°C，沸点为78.37°C（在标准大气压下）。乙醇的低熔点使得它在常温下始终以液体形式存在，而沸点则表示乙醇在加热过程中容易蒸发。当温度升高时，乙醇会较早地蒸发，成为气体。

6. 溶解性

乙醇具有良好的溶解性，它能够溶解在水中、醚类、酮类、醇类以及多数有机溶剂中。这一溶解性使乙醇在许多工业和实验应用中被广泛使用，尤其是在制备溶液和混合溶剂时。例如，乙醇可以与水按任意比例混合，形成均匀的溶液。

7. 挥发性

食用乙醇具有较强的挥发性，在常温下，乙醇能够迅速蒸发进入空气中。这一特性使得乙醇在使用过程中需要密封保存，以防挥发损失。

8. 比热容

食用乙醇的比热容为2.44 J/g·K（在20°C时），这意味着乙醇在吸收或释放热量时的温度变化相对较大。相比水，乙醇的比热容较低，因此它在加热或冷却过程中变化较快。

9. 折射率

乙醇的折射率约为1.361（在20°C时）。折射率是衡量光线通过液体时传播速度的指标，乙醇的折射率较水略高，这使其在与其他液体混合时表现出不同的光学特性。

10. 热导率

乙醇的热导率约为0.171 W/m·K。与水相比，乙醇的热导率较低，意味着它传递热量的能力较弱，因此在加热过程中，乙醇的热散发速度较慢。

11. 表面张力

食用乙醇的表面张力为22.3 mN/m（在20°C时），比水的表面张力低。这使得乙醇在表面形成的薄膜较容易破裂，表现出较低的黏附性和较强的润湿性。

12. 电导率

纯乙醇的电导率非常低，因为它是一个相对较弱的电解质。乙醇分子中不含有可自由移动的离子，因此它在常规条件下不具备良好的导电性。